Leerwerk deel 8

Instrumentele analyse

Kwalitatieve analyse= Wat zit er in?
Kwantitatieve analyse= Hoeveel zit er in?

Titratie

Zuur-base bijvoorbeeld natronloog met zoutzuur
H₃O⁺ + OH^- -> 2H₂O
Bij het eindpunt geldt hoeveelheid H₃O⁺ = hoeveelheid OH^-

Redox:
Een aangezuurde kaliumpermanganaat oplossing met oxaalzuur
H₂C₂O₄ -> 2CO₂ + 2 H⁺ + 2e
MnO₄^- + 8H⁺ +5e -> Mn²⁺ + 4H₂O

5H₂C₂O₄ + 2MnO₄^- + 6H⁺ -> 10CO₂ +2 Mn²⁺ + 8H₂O
Bij het eindpunt geldt:
hoeveelheid MnO₄^- : H₂C₂O₄ = 2 : 5

Een natriumthiosulfaatoplossing met jood
I₂ + 2e -> 2 I^-
2 S₂O₃^2- -> S₄O₆^2- + 2e

I₂ + 2 S₂O₃^2- -> 2 I^- + S₄O₆^2-
Bij het eindpunt geldt:
hoeveelheid I₂ : hoeveelheid S₂O₃^2- = als 1 : 2

IR-absorptiespectra

Gebruik tabel 39b uit Binas

Chromatografie

De opstelling

Het chromatogram

De tijd tussen de tijd dat je de stof injecteert en er een piek verschijnt is
de retentietijd.
De oppervlakte van de piek is een maat voor de hoeveelheid van de stof.

Colorimetrie

Begrippen:

T=Transmissie ( wat door wordt gelaten)
E=Extinctie ( de uitdoving)
I=Intensiteit van het licht

T=I/I₀ Met I₀ wordt bedoeld dat alle licht door de cuvet gaat.

E=log(I₀/I) E=e.c.d met
e=extinctiecoefficient
c=concentratie
d=weglengte van de cuvet

Oefening

Massaspectrometrie

De pieken komen van Br twee isotopen
en van Br₂
In Binas vind je twee isotopen:(Table 25a)
Br met massagetal 79 en Br met massagetal 81

dus:
piek 1 = Br-79
piek 2 = Br-81
piek 3 = Br₂ opgebouwd uit Br-79 - Br-79
piek 4 = Br₂ opgebouwd uit Br-79 - Br-81
piek 5 = Br₂ opgebouwd uit Br-81 - Br-81

Oefening